UN ENLACE
Es la fuerza que mantiene unidos a varios átomos para formar:
· Cristales iónicos
· Compuestos covalentes
· Enlaces metálicos
Explica las características típicas de las sustancias como:
· Estado de agregación: sólido, líquido y gas
· Propiedades físicas: puntos de fusión y ebullición
· Propiedades químicas
ENLACE IONICO
· COMO SE FORMA: el átomo metálico cede electrones de valencia al átomo no metálico de alta electronegatividad
Los átomos enlazados cumplen con la regla del octeto en una reacción química los átomos pueden ganar, perder o compartir electrones hasta completar ocho en su capa de valencia.
Se puede representar mediante la estructura de Lewis muestran los tipos de enlace entre los átomos
Las propiedades de los compuestos iónicos son sólidos cristalinos, altos en su punto de fusión y ebullición, disueltos en solución conducen la electricidad.
ACTIVIDAD I: BUSCAR LOS ELEMENTOS PERIODICOS QUE PARTICIPAN EN LOS ENLACES IONICOS
ENLACE COVALENTE
· QUE ES: es el enlace formado por compartición de electrones; se dividen en 3 tipos que son: polar, coordinado y no polar.
Polar átomos diferentes que forman “dipolos”
Coordinado un átomo cede el par de enlace y el otro los acomoda en su capa de valencia
No polar átomos de la misma especie, la molécula no forma “dipolos”
Estos se pueden representar mediante la estructura de Lewis, por la repulsión entre los pares electrónicos de la capa de valencia presenta: Geometría molecular, polaridad que esta puede ser en forma lineal, tetraédrica, etc.
Las propiedades de los compuestos covalentes son: se pueden presentar en cualquier estado de agregación, su punto de fusión y ebullición son bajos.
ACTIVIDAD II: BUSCAR LOS ELEMENTOS QUE PARTICIPAN EN LOS ENLACES COVALENTES
ENLACE METALICO
· COMO SE EXPLICA: son núcleos metálicos ordenados cuyos electrones se mueven libremente entre ellos.
Los enlaces metálicos se caracterizan por tener: electrones libres o también llamados electrones “desfocalizados”.
Las propiedades de los enlaces metálicos son: sólidos cristalinos, maleables, dúctiles, altos puntos de fusión y ebullición, buenos conductores del calor y la electricidad.
ACTIVIDAD III: BUSCAR LOS ELEMENTOS QUE PARTICIPAN EN LOS ENLACES METALICOS
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